두 용액 농도 혼합 계산기 사용 안내
계산 과정
기본 입력값으로 계산하면 혼합 후 농도은(는) 4%입니다. 항목별 내역은 위 표에서 확인할 수 있습니다.
결과가 실제와 달라지는 경우
- 물 300mL와 에탄올 용액 200mL를 섞으면 실제 부피가 정확히 500mL가 아닐 수 있습니다. 물과 알코올은 혼합 수축이 생기므로 부피%를 정밀하게 만들 때는 최종 부피를 표선까지 맞추거나 질량 기준으로 계산해야 합니다.
- 10%(w/w) 용액 200mL와 5%(v/v) 용액 300mL처럼 농도 기준을 섞으면 가중평균이 성립하지 않습니다. 두 값을 모두 질량%, 부피% 또는 몰분율 중 하나로 통일해야 합니다.
- 두 용액이 반응하거나 침전·증발이 일어나면 용질량이 단순 보존되지 않습니다. 산과 염기의 중화, 기체 발생, 휘발성 용매 가열에는 반응식과 수율을 포함한 별도 계산이 필요합니다.
- 액체가 아닌 질량 배합에 mL를 쓰면 밀도가 다른 재료의 비중이 왜곡됩니다. 밀도 0.8g/mL 액체 100mL와 1.2g/mL 액체 100mL의 질량비는 1:1이 아니라 80g:120g입니다.
- 활성 성분이 서로 다르면 숫자 평균은 의미가 없습니다. 염화나트륨 10%와 설탕 20%를 섞은 결과를 한 가지 용질의 15%라고 부를 수 없고 각 성분 농도를 따로 추적해야 합니다.
알아두면 좋은 기준
- 혼합 농도는 (A의 양×A 농도+B의 양×B 농도)÷총량입니다. 10% 용액 200mL와 0% 물 300mL를 섞으면 (200×10+300×0)÷500=4%입니다.
- 최종 농도는 추가 반응이 없고 두 양이 양수라면 두 시작 농도 사이에 있어야 합니다. 10%와 30%를 섞었는데 결과가 30%를 넘으면 단위나 입력칸을 잘못 고른 것입니다.
- 같은 농도의 용액끼리 섞으면 양의 비율과 무관하게 농도가 유지됩니다. 5% 용액 100mL와 5% 용액 900mL의 혼합값도 5%입니다.
- 목표 농도에 필요한 양을 역산하는 도구가 아니라 주어진 두 양의 결과를 구하는 도구입니다. 목표값을 맞추려면 미지 용액량을 대수식으로 별도 계산해야 합니다.
자주 묻는 질문
10% 용액 200mL에 물 300mL를 넣으면 왜 4%인가요?
처음 용질 기여량은 200×0.10=20mL 상당이고 물의 기여량은 0입니다. 이를 합계 500mL로 나누면 0.04, 즉 4%입니다. 부피 수축이 큰 조합이라면 이 단순 계산과 실제 부피%가 달라질 수 있습니다.
30% 용액과 10% 용액을 같은 양 섞으면 20%인가요?
두 용액의 양이 정확히 같고 농도 기준과 용질이 같다면 20%입니다. 100mL와 300mL처럼 양이 다르면 단순 평균이 아니라 가중평균이므로 결과는 15%가 됩니다.
70% 소독용 알코올을 물로 희석하는 데 써도 되나요?
원액과 물의 실제 투입량이 이미 정해졌다면 예상 농도를 볼 수 있습니다. 목표 농도를 제조해야 한다면 라벨의 농도 기준을 확인하고, 알코올-물 부피 수축 때문에 정밀 조제는 최종 부피 기준 절차를 따르세요.